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中学化学中的16条优先原理

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本文作者:zhangyanbing032  发布于:2012-4-2  分类:桂林老师辅导  点击:


1.优先放电原理
  电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:huo跃金属阳极(Au、Pt除此之外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子与F-。
  即位于前边的弄好-性强的微粒优先shi去电子。只要有水,含氧酸根离子与F-就不能shi去电子。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
即位于前边的氧化-性强的微粒优先得到电子。只要有水,一般H后面的离子不能得到电子。
  例l.用铂电极电解含物质的量稀释度相同的Fe2+、Fe3+、H+的参杂溶液时,优先在阴极上弄好的是()。
  A·Cu2+B.Fe2+
  C·Fe3+D.H+(选C)

2.优先氧化原理
  若某一溶液中同时内部有多种弄好-性物质,于是加入一种氧化剂时,优先氧化弄好-性强的物质。
  例2.向l00ml含0.005moI/LKI与0.005mol/LKBr的参杂溶液中通入标准情形下的Cl256m1,生成物为()。
  A.KCl与Br2B.KCl与I2C..KCl与Br2、I2D.Br2
  解:因为弄好-性I->Br-,故而优先氧化I-,nI-=0.005*0.l=0.005mol,nCl2=56/22400=0.00025mol,由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-与Cl2刚好反 应完。Br-末反 应,选B。

3.优先弄好原理

  若某一溶液中同时内部有多种氧化-性物质,于是加入一种弄好剂时,优先弄好氧化-性强的物质。
  例3.在内部有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸-性参杂溶液中加入0.01mol铁粉,经搅拌后发生的改变应是()。
  A.铁消融;析出0.01molAg与0.005molCuB.铁消融,析出0.0lmolAg并放出H2

C.铁消融,析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁消融,析出0.0lmolAg,溶液中不再有Cu2+。
  解:因为氧化-性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,故而先发生:
  2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+
  0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01
  故选C。

4.优先沉淀原理

  若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,于是消融度(严 格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
  例4.向KCl、NaBr、KI参杂溶液中逐渐加入AgNO3溶液时,先析出AgI,其次为AgBr,最终 为AgCl。

5.优先吸附原理

  任何固体都有吸附气体与液体的特-性。但不一样的固体物质对不一样的气体或液体吸附能力不一样,吸附能力大者优先吸附。
  例5.将活-性炭粉末灌注到NO2与O2的参杂气体中,活-性炭会优先吸附NO2,而留下O2,因为活-性炭对有色气体与有色物质吸附能力很强,制糖工业中常用活-性炭使糖浆脱色。
  又如金属钯(Pd)对H2的吸附能力就很强,常温下1体积钯能领受700体积以上的H2。

6.优先领受原理

  用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时,优先领受消融度大的气体或易被领受的气体。
  例6.执行室制Cl2时,Cl2中常混有少量HCl,为除去HCl,常把Cl2与HCl的参杂气体通入饱与食盐水,因为HCI在水中消融度大,故而优先被领受,Cl2只有少量损耗。
又如执行室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸与乙醇,将参杂气体通入到饱与Na2CO3溶液中,乙酸与乙醇优先被领受。

7.优先中与原理

  若某一溶液中同时内部有几种酸-性物质(或碱-性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸-性(或碱-性)强的物质优先被中与。
  例7.给NaOH、Na2CO3的参杂溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O
再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最终 发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
化学上常使用此原理与酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一与第二个反 应完成时酚酞变色,第3个反 应完成时甲基橙变色。

8.优先排布原理

  在多电子原子里,电子的能量不相同。离核愈近,能量愈低。电子排布时,优先排布在能量较低的轨迹上,待能量低的轨迹排满之后,再依次排布到能量较高的轨迹上去。
  例8.20号元素钙的电子排布:
  (I)电子排布式:20Ca1s22s22p63s23p64s2
  (2)轨迹注解式:

9.优先挥发原理

  当蒸发沸点不一样的物质的参杂物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
  例9.将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸稀释度的论 述准确的是()。
  A·增大B·变为40%C·变小D.不变·
  解析:因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了,故而选C。
  再如,石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是火油、柴油、润滑油等。

10.优先课本写原理

  很多有机反 应(亦有少数无机反 应),反 应物相同,在统一前提下可发生多个平行反 应。但写方程式时,要写首要产物。
  例10.这两个反 应除各自温度下的首要生成物外,产物还有CH3CHO、CH3COOH、SO2、CO、CO2、C等。

11.优先消融原理

  若一种试剂加入到内部有多种沉淀的参杂物中时,消融度大的物质先消融。
  例11.在AgCl、AgBr、Agl沉淀的参杂物中加入浓氨水,AgCl先消融,而AgBr、Agl于是不溶。因为AgCl的消融度比AgBr、AgI大,AgCl电离出的[Ag+]大,AgCl(固)=Ag++Cl-
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O同理给AgBr、Agl的参杂物中加入Na2S2O3溶液,AgBr消融。

12.优先结晶原理

  当将内部有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时,消融度小或消融度改变大的物质优先析出。
  例12.取100克水,配成100C时KCl饱与溶液,又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液参杂后,在l00C时有晶体析出,试算出来析出的是什么晶体?
  (已知100C时各物质的消融度为:KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g)
  解:KCINaNO3KNO3NaCl
  100C时150g
  水中可消融各46.5g120g31.35g53.7g物质
 溶液中现有31g35.4g42·3g24·3g
  KCl+NaNO3=KNO3+NaCl
  74.58510158.5
  3135.4xy
  列式解之x=42.3(g)y=24.3(g)
  KNO3优先析出。析出量为
  42.3-31.35=10.95(g)
  此题本质是溶液中存在着K+、Na+、NO3-、Cl-四种离子,可以自由组合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四种物质。因温度改变时,KNO3第一说达到过饱与状况,故而KNO3优先析出。

13.优先操作原理

  (1)装配安装:从下到上,从左到右。
  (2)加物质,先固后液。
  (3)制气体:先验气密-性,再装药品(一般)。
  (4)气体净化:先洗气净化,再干燥。
  (5)制气完结:先撤导气管,再撤灯。
  (6)可燃-性气体:先验纯度,再点燃。
  (7)H2弄好CuO的执行:
  执行开shi先通氢,排净空气再点灯,
  执行完结先熄灯,试管冷却再停氢。

14.优先判别原理

  判别多种物质时:先用科学办法(瞧颜色,观状况,闻气息,考察消融-性);再用化学办法:固体物质一般先消融配成溶液,再判别;用试纸判别气体要先润湿试纸。
  例13.不用任何试剂,也不用焰色反 应,若何判别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。
  解析:可先考察出FeCl3再以FeCl3为试剂判别出NaOH,随后以NaOH为试剂判别出MgSO4,以MgSO4为试剂判别出BaCl2最终 余下的是NaNO3

15.优先吸引原理

  ①极-性分子与极-性分子间作用力>极-性分子与非极-性分子间作用力>非极-性分子与非极-性分子间作用力
  ②化学键>氢键>分子间作用力
  ③构成与结构相似的共价型分子,分子量愈大,分子间作用力愈大。

16.优先考虑原理

  中学化学中的不少问题是对立一致的,存在着抵触的首要方面与次要方面。故而我们考虑问题时,不但要周全剖析,况 且要优先考虑首要方面。
  例14.比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型,再考虑晶体内部微粒间的作用力,一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
  例15.比较微粒半径时,先考虑电子层,再考虑核电荷数。如O2-、Cl-、S2-、Br-、I-的半径从小到大的顺序应为:
  02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

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