二、填空题（共5个小题，共30分）

26．（6分）碳元素是组成许多物质的基本元素。

（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 （填字母序号）。

A．碳酸钙 B．乙醇（C₂H₅OH ） C．二氧化碳

（2）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式）。

（3）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（MnCO₃），其中锰元素的化合价 。

（4）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。

（5）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如下图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 （填字母序号）。

A．具有吸附性

B．可重复使用

C．可处理海上石油泄漏

27．（5分）人类维持生命和健康必须摄取食物。

（1）下列食物富含糖类的是 （填字母序号）。

（2）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。

（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH₂)₂]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

①尿素由 种元素组成，属于 （填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

②生产尿素的反应中，A与 B的质量比为 。

28．（6分）水是最普通、最常见的物质之一。

（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 （填字母序号）。

A．河水 B．自来水 C．矿泉水 D．蒸馏水

（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 。

①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。

②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 。

（4）水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中（如右图所示），一段时间后，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因： 。

29．（6分）铜是人类最早利用的金属之一。

（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填字母序号）。

A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅

（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 。

（3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ 2CuSO₄ + 2H₂O

①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。

②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。

③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

30．（7 分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：

（1）B 中溶液是 。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 ，反应的化学方程式为 。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： 。

②最终所得溶液中溶质的组成为 （写出所有可能）。

三、实验题（共3个小题，共19分）

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。

（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 。

32．（6分）化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。

（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。

（4）本实验的结论是 。

33．（7分）四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：

2Na₂S₄ + O₂ + 2H₂O 8S↓ + 4NaOH 。

【实验资料】

① 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃ ）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得 Na₂S₄，反应为

4Na₂CO₃ + 12S + X 2Na₂S₄ + 2Na₂S₂O₃ + 4CO₂ ，X 的化学式为 ，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是 。

②冷却后，取下棉花，入置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）

③将该试管插入水中（如图3所示），按下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂，理论上h₁:h₂＝ 。

④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）

【反思与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。

34．（3分）甲醇（CH₂OH）是基础化工原料，制备原理为：CO + 2H₂ CH₃OH当消耗5.6kgCO时，计算生成甲醇的质量。

35、（3分）氧化亚铜（Cu ₂O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu₂O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

已知：Cu₂O + H₂SO₄ CuSO₄ + Cu + H₂O

计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为 g。

（2）原混合物中的Cu₂O和Cu质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）。

2013北京中考化学答案

1—5: BCBBC 6—10: ADAAC 11—15: CBACB

16—20: DDCBA 21—25: DBBDC

26 . (1 ) B

(2) 石油 CH4

(3) +2

(4)4Na＋3CO₂

(5)A 、B 、C

27 （1） B

(2) 补钙

（3）①4 氮 ②17:22

28 （1）D

(2) 2H₂O

(3) ①9:25 ②2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

(4) 铁丝生锈消耗烧瓶中的O₂，使烧瓶内压强减小，导管内液面上升；打开K后铁丝与稀盐酸反应，产生氢气使烧瓶内压强增大，导管内液面下降。

29 (1) C

(2) Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

(3) ①过滤 ② Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ③ A 、C

30.（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液

（2）氧化铁 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

(3 )CaO

（4）Na₂CO₃+CaOH)₂=2NaOH+CaCO₃

CaCl₂、 HCl、 NaCl 、酚酞 或CaCl₂ 、NaCl 、酚酞

31. (1)集气瓶

(2)2KMNO₄