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标题:元素周期律及其应用
正文:
　元素周期律是化学的焦点问题之一，在中学化学中占有举足轻重的地位。元素周期律是对元素化合物知识的总体呈现与纪律-性的汇总，把握元素周期律的内容是学习元素化合物知识的前提。　　一、原子半径Cl。Na+；Cl元素的原子与阴离子半径巨细，ClFe3+。Al3+。　　二、元素首要化合价　　1.主族元素最高正化合价等于最外层电子数（O、F两种元素除此之外）。　　2.元素的最低负化合价等于最高正化合价减去8（O、F两种元素除此之外）。　　三、元素的金属-性与非金属-性　　同主族，随着原子序数的增进，元素的金属-性逐渐增 强，非金属-性逐渐削弱；同周期主族元素，随着原子序数的增进，元素的金属-性逐渐削弱，非金属-性逐渐增 强。　　四、元素金属-性与非金属-性的体现　　1.金属-性　　（1）元素的金属-性越强，其单质与水或酸反 应置换出氢气的反 应越强烈；　　（2）元素的金属-性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱-性越强；　　（3）一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，批注前一种金属元素金属-性较强，被置换出的金属元素金属-性较弱。　　（4）元素的金属-性越强，金属单质对应阳离子的氧化-性越弱。　　（5）在原电池装配中，一般情形下，负极金属的金属-性比正极金属的金属-性强。　　2.非金属-性　　（1）元素的非金属-性越强，其单质与氢气反 应越强烈，形成的气态氢化物越稳定；　　（2）元素的非金属-性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸-性越强；　　（3）一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液里或酸溶液里置换出来，批注前一种非金属元素的非金属-性较强，被置换出的非金属元素的非金属-性较弱。　　（4）元素的非金属-性越强，非金属单质对应阴离子的弄好-性越弱。　　五、原子结构与元素周期表　　1.电子层数=周期数　　2.最外层电子数=主族序数=最高正价数　　3.核内质子数=核外电子数=原子序数　　六、对角线纪律　　金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素-性质相似，首要改变在第二、第3周期。打个比方：Li与Mg；Be与Al。　　　　绝对例题：　　例1主族元素在周期表中的地位取决于该主族元素原子的（）　　A.原子量与核外电子数　　B.电子层数与最外层电子数　　C.原子量与最外层电子数　　D.电子层数与次外层电子数　　解析：元素在周期表中的地位指所在的族序数与周期
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