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标题:终态法解化学算出来题
正文:
常说的终态法，就是以题设的最终最后为突破口进行解题的办法。该法可以省去题设中的中心过程 ，使解题简化，达到事半功倍的最后。　　一、有关平行或继续系列化学反 应的算出来　　例１．有一瓶在空气中露置过久的ＫＯＨ固体，经剖析测得其中含：Ｈ２Ｏ为７．６２％、Ｋ２ＣＯ３为２．３８％、ＫＯＨ为９０％。现取该样品ｌｇ加入到４６ｍＬ、１ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，反 应之后，过量的盐酸再用１．０７ｍｏｌ／Ｌ的ＫＯＨ溶液中与。于是反 应后蒸干溶液可得固体品质为（）　　Ａ．２ｇＢ．２．９５ｇＣ．３．４３ｇＤ．５．６４ｇ　　解析：经由盐酸、ＫＯＨ溶液依次反 应完全之后，最终蒸干得到的固体是ＫＣｌ，而该Ｋ＋离子是由原碱样中以及后来中与过量盐酸的ＫＯＨ供给的；Ｃｌ－离子只是由盐酸ＨＣｌ供给的。故而，ＫＣｌ的物质的量必然等于所用盐酸ＨＣｌ的物质的量。即　　ｎ（ＫＣｌ）＝ｎ（ＨＣｌ）＝４６×１０－３Ｌ×１ｍｏｌ／Ｌ＝０．０４６ｍｏｌ　　ｍ（ＫＣｌ）＝７４．５ｇ／ｍｏｌ×０．０４６ｍｏｌ＝３．４３ｇ　　故选项为Ｃ。　　例２．铜与镁的合金４．６ｇ完全溶于浓硝酸。若反 应中硝酸被弄好只产生４４８０ｍＬ的ＮＯ２气体与３３６ｍＬ的Ｎ２Ｏ４气体（都已折算到标准情形），在反 应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的品质为（）　　Ａ．９．０２ｇＢ．８．５１ｇＣ．８．２６ｇＤ．７．０４ｇ　　解析：合金经由系列反 应，最终产生的是Ｃｕ（ＯＨ）２与Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀，故而，沉淀的品质应是原合金的品质与增进的ＯＨ－离子品质之与。　　将Ｎ２Ｏ４转化为ＮＯ２；Ｎ２Ｏ４２ＮＯ２　　于是总ＮＯ２物质的量为：（４．４８Ｌ＋０．３３６Ｌ×２）÷２２．４Ｌ／ｍｏｌ＝０．２３ｍｏｌ　　凭证电子得失守恒可知，Ｃｕ、Ｍｇ物质的量之与为０．２３／２ｍｏｌ，ＯＨ－离子为０．２３ｍｏｌ故沉淀的品质为４．６ｇ＋０．２３ｍｏｌ×１７ｇ／ｍｏｌ＝８．５１ｇ。　　即选项为Ｂ。　　例３．将氧化铁Ｆｅ２Ｏ３与氧化铜ＣｕＯ构成的参杂物３２ｇ溶于２００ｍＬ硫酸溶液中，再加入４ｍｏｌ／ＮａＯＨ溶液，开shi无沉淀生成，随着ＮａＯＨ溶液的接续加入，便产生沉淀；当加入３００ｍＬＮａＯＨ溶液时，恰恰沉淀完全。于是硫酸的物质的量稀释度为（）　　Ａ．１ｍｏｌ／ＬＢ．２ｍｏｌ／ＬＣ．３ｍｏｌ／ＬＤ．４ｍｏｌ／Ｌ　　解析：依题意，各物质转化关联如下：　　从上面的剖析过程 可
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