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标题:中学化学中的16条优先原理
正文:
1.优先放电原理　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:huo跃金属阳极(Au、Pt除此之外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子与F-。　　即位于前边的弄好-性强的微粒优先shi去电子。只要有水，含氧酸根离子与F-就不能shi去电子。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化-性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。　　例l.用铂电极电解含物质的量稀释度相同的Fe2+、Fe3+、H+的参杂溶液时，优先在阴极上弄好的是()。　　A·Cu2+B.Fe2+　　C·Fe3+D.H+(选C) 2.优先氧化原理　　若某一溶液中同时内部有多种弄好-性物质，于是加入一种氧化剂时，优先氧化弄好-性强的物质。　　例2.向l00ml含0.005moI/LKI与0.005mol/LKBr的参杂溶液中通入标准情形下的Cl256m1，生成物为()。　　A.KCl与Br2B.KCl与I2C..KCl与Br2、I2D.Br2　　解：因为弄好-性I->Br-，故而优先氧化I-，nI-=0.005*0.l=0.005mol，nCl2=56/22400=0.00025mol，由2I-+Cl2=I2+2Cl-知I-与Cl2刚好反 应完。Br-末反 应，选B。3.优先弄好原理　　若某一溶液中同时内部有多种氧化-性物质，于是加入一种弄好剂时，优先弄好氧化-性强的物质。　　例3.在内部有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸-性参杂溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的改变应是()。　　A.铁消融;析出0.01molAg与0.005molCuB.铁消融，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁消融，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+D.铁消融，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+。　　解:因为氧化-性Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，故而先发生:　　2Ag++Fe=2Ag+Fe2+再发生:2Fe3+十Fe=3Fe2+　　0.01m010.005m0l0.01m01
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